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2014-02-06T09:53:52Z

以“电位滴定仪主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。 特点： ...”为内容创建页面

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[[电位滴定仪]]主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。

特点：

仪器采用触摸屏控制，中文操作界面，简便易懂；

仪器采用模块化设计，由容量[[滴定]]装置（可由库仑滴定装置代替），控制装置（可由PC机滴定软件代替）和测量装置（包括[[电位]]测量、电导测量、永停测量三种）三部分组成，可实现电位滴定、库仑滴定、电导滴定和永停滴定；

仪器由滴定软件控制，可实现各种操作；

仪器有预滴定、预设终点滴定、空白滴定或手动滴定等功能可自行生成专用滴定模式，扩大了仪器使用范围；

滴定系统采用抗高氯酸腐蚀的材料，可进行非水滴定；

原理：

电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的[[测量电极]]电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通[[滴定法]]是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠[[电极]]电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，[[氧化还原]]滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH[[玻璃电极]]为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用[[硝酸银]]滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通[[滴定曲线]]更容易确定滴定终点。

如果使用[[自动电位滴定仪]]，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。

进行电位滴定时，被测溶液中插入一个[[参比电极]]，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。

电位滴定的基本仪器装置包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、[[搅拌器]]，测电动势的仪器。

电位滴定法是如何确定滴定终点的呢？用绘制电位确定曲线的方法。

电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E对[[标准溶液]]的加入体积V作图的图形。

根据作图的方法不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线，普通电位滴定曲线，拐点e即为等当点。

拐点的确定：作两条与滴定曲线相切的45°倾斜的直线，等分线与曲线的交点即是拐点。

Ee为等当点电位。

Ve为等当点所需加的标准溶液的体积。

电位突跃范围和斜率越大，分析误差就越小。

曲线，一次[[商曲]]线，一阶导数曲线。

曲线峰顶e点即为等当点，（作图时需先求出）

用相邻两次的E，V值求：

。

=0时为等当点

式中的V1、V2为值的计算值。

特点和应用：

电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的[[试液]]或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。

按照滴定反应的类型，电位滴定可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定。

电位滴定仪 - 版本历史

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