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2014-02-06T10:15:26Z

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英文名称：


common ion effect

同离子效应有两种，一种是降低[[弱电解质]]的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的[[饱和溶液]]中，加入和电解质1有相同离子的[[强电解质]]2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。


对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种[[动态平衡]]，所以溶液中有关离子的浓度的（某种!）乘积是个常数－－溶度积。例如[BiO+][Cl-]＝Ksp＝常数c，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO+]＝[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO+]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO+]降低就意味着BiOCl的溶解度下降了。

上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的[[解离]]平衡朝着生成弱电解质[[分子]]的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

①使弱电解质电离度减小例如，在[[醋酸溶液]]中加入[[醋酸钠]]，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成[[醋酸]]分子，使醋酸的电离平衡向左移动

因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在[[弱碱]]溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入[[氯化铵]]，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：

{{百科小图片|bkaf5.jpg|}}式中Kα为[[弱酸]]的电离常数，c为浓度。同理可得：

{{百科小图片|bkaf6.jpg|}}式中Kb为弱碱的电离常数。

②使难溶[[盐溶]]解度降低例如，[[硫酸钡]]饱和溶液中，存在如下平衡：

在上述饱和溶液中加入[[氯化钡]]，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的[[硫酸]]根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在[[饱和]]的NaCl溶液中加入浓[[盐酸]]或通入氯化氢气体，也可以使NaCl[[晶体]]析出

[[分类:化学]][[分类:分子]][[分类:原子]]

同离子效应 - 版本历史

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