https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%2F%E7%BC%93%E5%86%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E7%BC%93%E5%86%B2%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%8E%9F%E7%90%86 2026-04-08T18:55:28Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E7%BC%93%E5%86%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E7%BC%93%E5%86%B2%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%8E%9F%E7%90%86&diff=143571&oldid=prev 2014-02-05T10:33:09Z

<p>以“{{Hierarchy header}} &#039;&#039;&#039;（一）缓冲作用与缓冲溶液&#039;&#039;&#039; 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收<a href="/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3" title="二氧化碳">二氧化碳</a>...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>{{Hierarchy header}}<br /> '''（一）缓冲作用与缓冲溶液'''<br /> <br /> 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收[[二氧化碳]]而使PH值降到5.5左右。1滴浓[[盐酸]]（约12.4mol.L-1）加入1升纯水中，可使［H＋］增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol.L-1），若将1滴[[氢氧化钠]]溶液（12.4mol.L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-[[Na]]2HPO4混合溶液中，［H+］的增加不到百分（从1.00×10-7增至1.01×10-7mol.L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸/强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。<br /> <br /> '''（二）缓冲溶液的组成'''<br /> <br /> 缓冲溶液由足够浓度的[[共轭]]酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。<br /> <br /> 1．[[弱酸]]及其对应的盐　例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（[[邻苯二甲酸]]-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四[[硼酸]]钠水解后产生H2BO-3）。<br /> <br /> 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（[[柠檬酸]]二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。<br /> <br /> 3．[[弱碱]]及其对应的盐 例如NH3-NH+4[[CL]]-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（[[三羟甲]]基烷及其盐）。<br /> <br /> '''（三）缓冲溶液的作用原理'''<br /> <br /> 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。[[醋酸]]是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc[[分子形式]]存在，OAc-的浓度很低。[[醋酸钠]]是[[强电解质]]，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于[[同离子效应]]，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使HOAc的离解度减小，［HOAc］增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的［H+］，即有一定的PH值。<br /> <br /> {{图片|gmoea8up.jpg|}}<br /> <br /> 在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡：<br /> <br /> {{图片|gmoea6ia.jpg|}}<br /> <br /> 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的［H+］。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于［H+］增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc[[分子]]的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。<br /> <br /> 在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动　，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH－少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。<br /> <br /> 在溶液稍加稀释时，其中［H+］虽然降低了，但［OAc-］同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。<br /> <br /> 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡：<br /> <br /> {{图片|gmoea7mb.jpg|}}<br /> <br /> HPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。<br /> <br /> 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。<br /> <br /> {{图片|gmoea9xf.jpg|}}<br /> {{Hierarchy footer}}<br /> {{医用化学图书专题}}</div>

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