https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%2F%E7%A2%B3%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84sp3%E3%80%81sp2%E5%92%8Csp%E6%9D%82%E5%8C%96%E8%BD%A8%E9%81%93 2026-04-26T23:13:53Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E7%A2%B3%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84sp3%E3%80%81sp2%E5%92%8Csp%E6%9D%82%E5%8C%96%E8%BD%A8%E9%81%93&diff=143610&oldid=prev 2014-02-05T10:34:43Z

<p>以“{{Hierarchy header}} 杂化轨道理论已在第四章　讨论过了。本节仅对碳原子的杂化轨道作一简单介绍。 甲烃<a href="/%E5%88%86%E5%AD%90" title="分子">分子</a>中的碳原子是...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>{{Hierarchy header}}<br /> 杂化轨道理论已在第四章　讨论过了。本节仅对碳原子的杂化轨道作一简单介绍。<br /> <br /> 甲烃[[分子]]中的碳原子是sp3杂化的，杂化后的四个sp3轨道构成109°28′的夹角［图10-1（a）］。在甲烷分子中，碳原子的四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子1s轨道重叠形成键角为109°28′的正四面体分子［图10-1（b）］。<br /> <br /> {{图片|gmohg27n.jpg|四个sp3杂化轨道和甲烷}}<br /> <br /> (a) (b)<br /> <br /> 图10-1　四个sp&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;杂化轨道和甲烷<br /> <br /> 成键情况<br /> <br /> {{图片|gmohfzxu.jpg|由sp3-s和sp3-sp3形成的碳氢o键和碳碳o键}}<br /> <br /> 图10-2　由sp&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;-s和sp&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;-sp&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;形成的碳氢o键和碳碳o键<br /> <br /> 烷烃分子中的碳氢键和碳碳键是碳原子的一个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道或另一个碳原子的一个sp3杂化轨道重叠而成（图10-2）。这样形成的碳氢单键和碳碳单键，其电子云具有圆柱状的轴对称，叫做σ键。由于它是轴对称的，所以用单键相连的碳氢原子或碳碳原子可以围绕轴自由旋转。<br /> <br /> 乙烯分子中的碳原子与甲烷的碳原子不同，它是sp2杂化的。也就是说，碳原子的三个p轨道中的两个参与杂化，而另一个p轨道未参与杂化。杂化后生成了三个相同的sp2轨道。这三个轨道轴在同一个平面上，互成120°的角。另一个未参与杂化的p轨道的对称轴垂直于这个平面。<br /> <br /> 在乙烯分子中，碳原子的三个sp2杂化轨道中的两个同氢原子的1s轨道重叠形成碳氢σ键。未参与杂化的两个p轨道用侧面互相重叠形成一个π键（图10-3）。<br /> <br /> {{图片|gmohg38t.jpg|sp杂化轨道及乙烯的o键和π键}}<br /> <br /> 图10-3　sp杂化轨道及乙烯的o键和π键<br /> <br /> 所以，双键是由一个σ键和一个π键组成的。<br /> <br /> 碳原子的2s轨道同一个2p轨道杂化，形成两个相同的sp杂化轨道。它们对称地分布在碳原子的两侧，二者之间的夹角为180°。乙炔分子中的键就是由sp杂化轨道形成的。碳原子的一个sp杂化轨道同氢原子的1s轨道形成碳氢σ键，另一个sp杂化轨道与相邻的碳原子的sp杂化轨道形成碳碳σ键，组成直线结构的乙炔分子。没有参与杂化的两个p轨道与另一个碳的两个p轨道相互平行，且“肩并肩”地重叠，形成两个相互垂直的π键（图10-4）。<br /> <br /> {{图片|gmohg17l.jpg|sp杂化轨道及乙炔的o键和π键}}<br /> <br /> 图10-4 sp杂化轨道及乙炔的o键和π键<br /> {{Hierarchy footer}}<br /> {{医用化学图书专题}}</div>

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