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2014-02-05T10:34:47Z

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渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的[[生理]]功能有着十分重要的意义。下面讨论渗透作用的基本原理、[[渗透压]]及其在医学上的意义。

== 一、渗透现象和渗透压==

在[[蔗糖]]浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖[[分子]]也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀为止。一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。

如果将[[蔗糖水溶液]]与水用[[半透膜]]隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。

半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。[[细胞膜]]、[[膀胱]]膜、[[毛细血管]]壁等[[生物]]膜都具有半透膜的性质。人工制造的[[火棉胶]]膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。

上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。

图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。但是液面的上升不是无止境的，而是达到某一高度时便不再上升（图1-2丙），此时，v入=v出,渗透达到平衡状态即渗透平衡。阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。

{{图片|gmmw4wzj.jpg|渗透过程的示意图}}

如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，这时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是这两种溶液渗透压之差。

渗透压的单位用Pa或kPa表示。

渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都有渗透压。渗透压的大小与溶液的浓度和温度有关。

== 二、渗透压与浓度、温度的关系==

1886年范特荷甫（van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下：

πV=nRT

或π=cRT（1-5）

式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为[[溶质]]的物质的量，T为绝对温度。

式（1-5）称为范特荷甫公式，也叫渗透压公式。常数R的数值与π和V的单位有关，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.31kPa•L•K-1•mol-1。

范特荷甫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

对于稀溶液，c近似于质量[[摩尔浓度]]，因此上式又可写成

π＝mBRT

对于相同cB的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。如0.3mol•L-1[[葡萄糖]]溶液与0.3mol•L-1蔗糖溶液的渗透压相同。但是，相同cB的电解质溶液和非电解质溶液的渗透压则不相同。例如，0.3mol.L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3mol.L-1葡萄糖溶液渗透压的2倍。这是由于在NaCl溶液中，每个NaCl粒子可以离解成1个[[Na]]+和1个Cl－。而葡萄糖溶液是非电解质溶液，所以0.3mol•L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3 mol•L-1葡萄糖溶液的2倍。

由此可见，渗透压公式中，对电解质溶液来说，浓度cB（或mB）是1升溶液中能产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量，称为渗透物质的量浓度。

通过测定溶液的渗透压，可以计算溶质的相对分子质量。如果溶质的质量为m，摩尔质量为M。实验测得溶液的渗透压为π，则该溶质的相对分子质量（数值等于摩尔质量）可通过下式求得：

{{图片|gmmw4ybm.jpg|式(1-6)主要用于测定高分子（[[蛋白质]]等）的相对分子质量}}（1-6）

式(1-6)主要用于测定高分子（蛋白质等）的相对分子质量。

渗透压公式在医疗工作中有其现实意义。人体[[血液]]的渗透压在正常[[体温]]（37℃）时约为769.9kPa。要配制与血液渗透压相等的溶液，即可由渗透压公式计算出溶液的浓度。

== 三、渗透压在医学上的意义==

'''（一）等渗、低渗、高渗溶液'''

渗透压相等的两种溶液称为[[等渗溶液]]。渗透压不同的两种溶液，把渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，把渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。对同一类型的溶质来说，浓溶液的渗透压比较大，稀溶液的渗透压比较小。因此，在发生渗透作用时，水会从低渗溶液（即稀溶液）进入高渗溶液（即浓溶液），直至两溶液的渗透压达到衡为止。

在医疗实践中，溶液的等渗、低渗或高渗是以[[血浆]]总渗透压为标准。即溶液的渗透压与血浆总渗透压相等的溶液为等渗溶液。溶液的渗透压低于血浆总渗透压的溶液为低渗溶液。溶液的渗透压高于血浆总渗透压的溶液为高渗溶液。

给伤病员进行大量[[补液]]时，常用与血浆等渗的0.154mol•L-1NaCl溶液（[[生理盐水]]），而不能用0.256 mol•L-1NaCl的高渗溶液或0.068 mol•L-1NaCl的低渗溶液。这是与血浆渗透压有关的问题。下面讨论[[红细胞]]分别在这三种NaCl溶液中所产生的现象。

将红细胞放到0.068 mol•L-1 NaCl溶液中，在[[显微镜]]下可以看到红细胞逐渐[[膨胀]]，最后破裂。医学上称这种现象为[[溶血]]。这是因为红细胞内液的渗透压大于0.068mol.L-1NaCL溶液渗透压,因此,水分子就要向红细胞内渗透,使红细胞膨胀,以致破裂.如将红细胞放到0.256mol.L-1NaCL溶液中,在显微镜下可以看到红细胞逐渐皱缩,这种现象称为胞浆分离.因为这时红细胞内液的渗透压小于0.256mol.L-1NaCL溶液的渗透压,因此,水分子由红细胞内向外渗透,使红细胞皱缩.如将红细胞放到生理盐水中,在显微镜下看到红细胞维持原状.这是因为红细胞与生理盐水渗透压相等,细胞内外达到渗透平衡的缘故.图1-3为细细胞在不同浓度NaCL溶液中的形态图。

{{图片|gmmw4vev.jpg|红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态未意图}}

图1-3　红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态未意图

在医疗工作中，不仅大量补液时要注意溶液的渗透压，就是小剂量注射时，也要考虑注射液的渗透压。但临床上也有用高渗溶液的，如渗透压比血浆高10倍的2.78mol.L-1葡萄糖溶液。因对急需增加血液中葡萄糖的患者，如用等渗溶液，注射液体积太大，所需注射时间太长，反而不易收效。需要注意，用高渗溶液作[[静脉注射]]时，用量不能太大，注射速度不可太快，否则易造成局部高渗引起红细胞皱缩。当高渗溶液缓缓注入体内时，可被大量体液稀释成等渗溶液。对于剂量较小浓度较稀的溶液，大多是将剂量较小的药物溶于水中，并添加[[氯化钠]]、葡萄糖等调制成等溶液，亦可直接将药物溶于生理盐水或0.278mol.L-1葡萄糖溶液中使用，以免引起红细胞破裂。

'''（二）毫渗透量浓度'''

人的体液中既有非电解质（如葡萄糖等），也有电解质（如NaCL,CaCL2,NaHCO3等盐类）。为了表示体液总的渗透压大小，医学上常用毫渗透量浓度来比较，简称毫渗量.升-1，用mOsm.L-1表示。这种浓度是溶液中能产生渗透作用的溶质的粒子（分子或离子）的总物质的量浓度。

例7分别计算0.278mol.L-1葡萄糖溶液和生理盐水(0.154mol.L-1NaCL)的毫渗透量浓度。

解：0.278mol.L-1葡萄糖溶液的毫渗透量浓度为：0.278×1000=278≈280(mOsm.L-1)生理盐水的毫渗透量浓度为:0.154×2×1000=308(mOsm.L-1)

由于在一定温度下,溶液的渗透压与溶液的毫渗量.升-1成正比,因此,常用它来衡量或比较溶液渗透压的大小.表1-4为正常人血浆中各种离子的毫渗量浓度.

从表4-1可看出,正常人血浆中各种离子的总浓度为151.0+139.5=290.5mOsm.L-1(血浆中非电解质如葡萄糖、[[尿素]]等含量较少，仅相当于5mOsm.L-1左右)。临床上规定血浆总渗量浓度正常范围是280～320mOsm.L-1。如果溶液的毫渗透量浓度处于这个范围以内，则为血浆的等渗溶液；小于此范围的溶液为低渗溶液；大于此范围的溶液则为高渗溶液。

表1-4　正常人血浆中各种离子的mOsm.L-1

{| class="wikitable"
|-
| | 正离子
| | mOsm.L-1
| | 负离子
| | mOsm.L-1
|-
| | Na+
| | 142
| | [[CL]]-
| | 103
|-
| | K+
| | 5
| | HCO3-
| | 27
|-
| | [[Ca]]+
| | 2.5
| | HPO42-
| | 1
|-
| | [[Mg]]2+
| | 1.5
| | SO42-
| | 0.5
|-
| |
| |
| | 有机酸
| | 6
|-
| |
| |
| | 蛋白质
| | 2
|-
| | 总量
| | 151．0
| | 总量
| | 139．5
|}

由例7计算结果说明生理盐水为血浆的等渗溶液，0.278mol.L-1葡萄糖溶液为278mOsm.L-1近似于280mOsm.L-1,所以它也是血浆的等渗溶液.

临床上常用的等渗溶液有:

1.　生理盐水(0.154mol.L-1NaCL溶液)，毫渗透量深度为308mOsm.L-1。

2.0.278mol.L-1葡萄糖溶液,亳渗量溶液浓度为278mOsm.L-1（近似于280mOsm.L-1）。

3.0.149mol.L-1[[碳酸氢钠溶液]]，毫渗透量浓度为298mOsm.L-1。

临床上常用的高渗溶液有：

1.0.513mol.L-1.NaCL溶液，毫渗透量浓度为1026mOsm.L-1.

2.0.278mol.L-1[[葡萄糖氯化钠]]溶液（是生理盐水中含0.278mol.L-1葡萄糖）,毫渗透量浓度应为308+278=586mOsm.L-1,其中生理盐水维持渗透压,葡萄糖则供给热量和水.

3.2.78mol.L-1葡萄糖溶液，毫渗透量浓度为2780mOsm.L-1。

'''（三） [[晶体渗透压]]和[[胶体渗透压]]'''

血浆中含有低分子的[[晶体]]物质（如氯化钠、葡萄糖和[[碳酸氢钠]]等）和高分子的[[胶体]]物质（如蛋白质）。血浆中的渗透压是这两类物质所产生渗透压的总和。其中由低分子晶体物质产生的渗透压叫做晶体渗透压；由高分子胶体物质产生的渗透压叫做胶体渗透压。

血浆中低分子晶体物质的含量约为0.7%,高分子胶体物质的含量约为7%.虽然高分子胶体物质的百分含量高,它们的相对分子质量却很大,因此,它们的粒子数很少.低分子晶体物质在血浆中含量虽然很低,但由于相对分子质量很小,多数又可离解成离子,因此粒子数较多.所以,血浆总渗透压绝大部分是由低分子的晶体物质产生的.在37℃时,血浆总渗透压约为769.9kPa,其中胶体渗透压仅为2.9～4.0kPa.

人体内半透膜的通透性不同，晶体渗透压和胶体渗透压在维持体内水盐平衡功能上也不相同。胶体渗透压虽然很小，但在体内起着重要的调节作用。

细胞膜是体内的一种半透膜，它将细胞内和[[细胞]]外液隔开，并只让水分子自由透过膜内外，而K+、Na+则不易自由通过。因此，水在细胞内外的流通，就要受到盐所产生的晶体渗透压的影响。晶体渗透压对维持细胞内外水分的相对平衡起着重要作用。临床上常用晶体物质的溶液来纠正某些[[疾病]]所引起的水盐失调。例如，人体由于某种原因而缺水时，细胞外液中盐的浓度将相对升高，晶体渗透压增大，于是使[[细胞内液]]的水分通过细胞膜向细胞外液渗透，造成细胞内液失水。如果大量饮水或者输入过多的葡萄糖溶液，则使细胞外液盐浓度降低，晶体渗透压减小，细胞外液中的水分向细胞内液中渗透，严重时可产生[[水中毒]]。高温作业之所以饮用[[盐汽水]]，就是为了保持细胞外液晶体渗透压的恒定。

毛细血管壁也是体内的一种半透膜，它与细胞膜不同，它间隔着血浆和组织间液，可以让低分子如水、葡萄糖、尿素、氢基酸及各种离子自由透过，而不允许高分子蛋白质通过。所以，晶体渗透压对维持血液与组织间液之间的水盐平衡不起作用。如果由于某种原因造成血浆中蛋白质减少时，血浆的胶体渗透压就会降低，血浆中的水就通过毛细血管壁进入组织间液，致使[[血容量]]降低而[[组织液]]增多，这是形成[[水肿]]的原因之一。临床上对大面积[[烧伤]]，或者由于[[失血]]而造成血容量降低的患者进行补液时，除补以生理盐水外，同时还需要输入血浆或[[右旋糖酐]]等代血浆，以恢复血浆的胶体渗透压和增加血容量。
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医用化学/溶液的渗透压 - 版本历史

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