https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%2F%E5%BD%B1%E5%93%8D%E5%BE%AE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%9B%A0%E7%B4%A0 2026-04-28T03:13:01Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E5%BD%B1%E5%93%8D%E5%BE%AE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%9B%A0%E7%B4%A0&diff=143647&oldid=prev 2014-02-05T10:36:10Z

<p>以“{{Hierarchy header}} 影响微溶电解质溶解度的因素较多，这里只讨论有其它电解质存在时对溶解度的影响。 &#039;&#039;&#039;（一） 同离子效...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>{{Hierarchy header}}<br /> 影响微溶电解质溶解度的因素较多，这里只讨论有其它电解质存在时对溶解度的影响。<br /> <br /> '''（一） [[同离子效应]]'''<br /> <br /> 在微溶电解质溶液中，加入含有同离子的[[强电解质]]时，微溶电解质多相平衡将发生移动。例如，在AgCL的[[饱和溶液]]中加入AgNO3，由于Ag+浓度增大，平衡将向生成AgCL沉淀的方向移动，即降低了AgCL的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下：<br /> <br /> {{图片|gmob6pu6.jpg|}}<br /> <br /> '''（二）盐效应'''<br /> <br /> 如果在微溶电解质溶液中，加入不含同离子的强电解质，则微溶电解质的溶解度会增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。<br /> <br /> 严格地讲，溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例：<br /> <br /> K&lt;sub&gt;sp&lt;/sub&gt;=α&lt;sub&gt;Ag&lt;/sub&gt;+.α&lt;sub&gt;c1&lt;/sub&gt;=［Ag&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］.f&lt;sub&gt;Ag&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+.&lt;/sup&gt;［Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;］.fcl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;<br /> <br /> 由于在单纯的AgCL的溶液中，离子强度极低，fAg+和fCl-均接近于1，所以<br /> <br /> K&lt;sub&gt;sp&lt;/sub&gt;=［Ag&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］［Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;］<br /> <br /> 但是，当溶液中同时存在一定量KNO3时，溶液的离子强度大为增加，fAg+和fCL-都不接近于1，而是比1小。为了保持Ksp不变，［A+］及［[[CL]]-］都要相应增大，即AgCL的溶解度有所增大　，这就是盐效应的结果。<br /> {{Hierarchy footer}}<br /> {{医用化学图书专题}}</div>

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