https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%2F%E5%85%B1%E8%BD%AD%E9%85%B8%E7%A2%B1%E7%9A%84%E5%BC%BA%E5%BC%B1 2026-04-25T19:13:44Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E5%8C%BB%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E5%85%B1%E8%BD%AD%E9%85%B8%E7%A2%B1%E7%9A%84%E5%BC%BA%E5%BC%B1&diff=143691&oldid=prev 2014-02-05T10:37:49Z

<p>以“{{Hierarchy header}} <a href="/%E5%85%B1%E8%BD%AD" title="共轭">共轭</a>酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。以HOAc为例推导如下： {{图片|gmob5znc.jpg|}} 由于溶剂水的...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>{{Hierarchy header}}<br /> [[共轭]]酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。以HOAc为例推导如下：<br /> <br /> {{图片|gmob5znc.jpg|}}<br /> <br /> 由于溶剂水的浓度不常数，所以它不出现在平衡常数式中。<br /> <br /> {{图片|gmob5yn0.jpg|}}<br /> <br /> 用KW表示［H3O+］［OH-］，KW称为水的离子积。这说明在一定温度下，水中的［H3O+］与［OH-］的乘积为一常数。所以　Ka.Kb=KW （2-7）<br /> <br /> 24℃时KW值为1.0×10-14.这个关系说明,只知道了酸的离解常数Ka,就可以计算出它的共轭碱的Kb，反之亦然。Ka和Kb是成反比的，而Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小；碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。表2-6列出了一些共轭厔碱对的强度次序。<br /> <br /> 表2-6　共轭酸碱的强度次序<br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> | | 酸性增强<br /> | | 共轭酸（HB）<br /> | | Ka（在水中）<br /> | | pKa（在水中）<br /> | | 共轭碱（B）<br /> | rowspan=&quot;22&quot; |<br /> 碱性增强<br /> |-<br /> | | H3O+<br /> | |<br /> | |<br /> | | H2O<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2C2O4<br /> | | 5.4×10-2<br /> | | 1.27<br /> | | HC2O-4<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2SO3<br /> | | 1.54×10<br /> | | 1.81<br /> | | HSO-3<br /> | |<br /> |-<br /> | | HSO-4<br /> | | 1.20×10-2<br /> | | 1.92<br /> | | SO2-4<br /> | |<br /> |-<br /> | | H3PO4<br /> | | 7.51×10-3<br /> | | 2.12<br /> | | H2PO-4<br /> | |<br /> |-<br /> | | HNO2<br /> | | 4.6×10-4<br /> | | 3.37<br /> | | NO-2<br /> | |<br /> |-<br /> | | HF<br /> | | 3.53×10-4<br /> | | 3.45<br /> | | F-<br /> | |<br /> |-<br /> | | HCOOH<br /> | | 1.77×10-4<br /> | | 3.75<br /> | | HCOO-<br /> | |<br /> |-<br /> | | HC2O-4<br /> | | 5.4×10-5<br /> | | 4.27<br /> | | C2O2-4<br /> | |<br /> |-<br /> | | CH3COOH<br /> | | 1.76×10-5<br /> | | 4.75<br /> | | CH3COO-<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2CO3<br /> | | 4.30×10-7<br /> | | 6.37<br /> | | HCO-3<br /> | |<br /> |-<br /> | | HSO-3<br /> | | 1.02×10-7<br /> | | 6.91<br /> | | SO2-3<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2S<br /> | | 9.1×10-8<br /> | | 7.04<br /> | | HS-<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2PO-4<br /> | | 6.23×10-8<br /> | | 7.21<br /> | | HPO2-4<br /> | |<br /> |-<br /> | | NH+4<br /> | | 5.68×10-10<br /> | | 9.25<br /> | | NH3<br /> | |<br /> |-<br /> | | HCN<br /> | | 4.93×10-10<br /> | | 9.31<br /> | | CH-<br /> | |<br /> |-<br /> | | HCO-3<br /> | | 5.61×1011<br /> | | 10.25<br /> | | CO2-3<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2O2<br /> | | 2.4×10-12<br /> | | 11.62<br /> | | HO-2<br /> | |<br /> |-<br /> | | HS-<br /> | | 1.1×10-12<br /> | | 11.96<br /> | | S2-<br /> | |<br /> |-<br /> | | HPO2-4<br /> | | 2.2×10-13<br /> | | 12.67<br /> | | PO3-4<br /> | |<br /> |-<br /> | | H2O<br /> | |<br /> | |<br /> | | OH-<br /> | |<br /> |}<br /> <br /> 根据酸碱质子理论，酸碱在溶液中所表现出来的强度，不仅与酸碱的本性有关，也与溶剂的本性有关。我们所能测定的是酸碱在一定溶剂中表现出来的相对强度。同一种酸或碱，如果溶于不同的溶剂，它们所表现的相对强度就不同。例如HOAc在水中表现为[[弱酸]]，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。<br /> {{Hierarchy footer}}<br /> {{医用化学图书专题}}</div>

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