https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E4%B8%B4%E5%BA%8A%E7%94%9F%E7%89%A9%E5%8C%96%E5%AD%A6%2F%E8%A1%80%E6%B6%B2pH%E5%80%BC%E5%8F%8A%E5%85%B6%E8%BF%90%E7%AE%97 2026-04-26T23:35:57Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E4%B8%B4%E5%BA%8A%E7%94%9F%E7%89%A9%E5%8C%96%E5%AD%A6/%E8%A1%80%E6%B6%B2pH%E5%80%BC%E5%8F%8A%E5%85%B6%E8%BF%90%E7%AE%97&diff=88517&oldid=prev 2014-01-26T14:24:27Z

<p>以“{{Hierarchy header}} &#039;&#039;&#039;（一）溶液pH值&#039;&#039;&#039; 人体内的化学反应都是在体液中进行，不少化学反应<a href="/%E5%8F%97%E4%BD%93" title="受体">受体</a>液<a href="/%E9%85%B8%E7%A2%B1%E5%BA%A6" title="酸碱度">酸碱度</a>的影响。任何溶...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>{{Hierarchy header}}<br /> '''（一）溶液pH值'''<br /> <br /> 人体内的化学反应都是在体液中进行，不少化学反应[[受体]]液[[酸碱度]]的影响。任何溶液都有酸碱度，即使纯水也是一种微弱的电解质，因为纯水中亦有一小部分的水分子电离成H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;和OH&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;保持电离平衡，不管H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度与OH&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;浓度如何改变，［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］与［OH&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;］的乘积仍等于水的离子积常数Kw。也就是说，向纯水中加酸时，H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度增加多少倍，则OH&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;浓度就降低多少倍；反之，向纯水中加碱时，H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度降低多少倍，则OH&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;浓度就增加多少倍。所以，对某种水溶液，只要知道H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度就必然可以求出OH&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;浓度。习惯上采用H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度来表示溶液的酸碱度，纯水H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度为1×10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt;mol/L，[[血液]]H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;为3.98×10&lt;sup&gt;-8&lt;/sup&gt;mmol/L。由于H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度太低，丹麦索楞逊于1909年首先使用H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;浓度的负对数来表示溶液的酸碱度，称为pH值；<br /> <br /> pH=-lg［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］<br /> <br /> 用pH值表示溶液或血液酸碱度使用方便。<br /> <br /> 溶液pH值可利用比色法（如pH[[试纸]]）和[[电位]]法（如酸度汁）进行测定，前者一般可准确到0.2-0.3pH，后者精确度一般可达0.01-0.02pH单位。<br /> <br /> '''（二）血液pH值及运算'''<br /> <br /> 血液pH之所以能恒定在较狭窄的正常范围内，主要是体内有一整套调节[[酸碱平衡]]的措施。首当其冲的是血液的缓冲作用。血液缓冲体系很多，以[[血浆]]中［HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;］/［H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;］体系最为重要，因为：①HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;的含量较其它缓冲体系高；②HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;浓度与H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;浓度比值为20:1，缓冲酸的能力远远比缓冲碱的能力大，这是血浆中其它缓冲对无法比拟的；③HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;与H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;的浓度易于调节。<br /> <br /> 血液pH主要是由［HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;］/［H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;］缓冲对所决定，据H-H公式运算：<br /> <br /> pH=pKa＋lg［HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;］/［H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;］<br /> <br /> 式中pKa值为6.1(37℃)<br /> <br /> 当血浆HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;为27.0mmol/L，H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;为1.35mmol/L时，血浆pH值是：<br /> <br /> pH=6.1＋lg27/1.35<br /> <br /> &lt;nowiki&gt;=6.1＋lg20/1&lt;/nowiki&gt;<br /> <br /> &lt;nowiki&gt;=6.1＋1.3&lt;/nowiki&gt;<br /> <br /> &lt;nowiki&gt;=7.40&lt;/nowiki&gt;<br /> <br /> 另外，血浆中H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;可通过PCO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;进行运算即：<br /> <br /> pH=pKa＋lg［HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;］/［αPCO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;］<br /> <br /> 式中α为CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;溶解常数，37℃时α为0.03mmol/L。已知上式中pH、HCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;、PCO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;的任两个数值亦可算出第三个数值。<br /> {{Hierarchy footer}}<br /> {{临床生物化学图书专题}}</div>

112.247.109.102